Ce qui est le sel de l'acétate de Sodium ?

Sel d'acétate de sodium, ou simplement l'acétate de sodium, a de nombreuses utilisations pratiques. C'est la base conjuguée de l'acide faible, ce qui signifie qu'il s'ionise que partiellement dissous dans l'eau. Ceci fournit l'acétate de sodium avec mise en mémoire tampon de propriétés, qui est la capacité de maintenir des solutions à un pH relativement stable malgré les défis d'acide ou de base. Cette propriété, ainsi que de sa faible toxicité, aide à expliquer pourquoi l'acétate de sodium peut être trouvé dans des secteurs allant de la production de pétrole pour aromatiser les aliments.

Chimie

Chimiquement, l'acétate de sodium contient un sodium atome de Na, carbone ou deux atomes de carbone, oxygène ou deux atomes d'oxygène et 3 l'hydrogène ou des atomes d'hydrogène pour chaque une molécule d'acétate de sodium. Bien que techniquement, la formule peut être représentée comme C2H3NaO2, cette version ne parvient pas à fournir beaucoup d'informations autres que les atomes de l'élément. Pour mieux comprendre la chimie, une représentation plus instructive ressemble à CH3COONa. Dans ce cas, l'arrangement des atomes dans la formule illustre la présence d'un acétate ou CH3COO-groupe et l'équilibre sodium ou cation Na. Le poids moléculaire de l'acétate de sodium est 82.03 g/mole. Synonymes d'acétate de sodium incluent : éthanoate de sodium, éthanoate de sodium anhydre, sel de sodium de l'acide acétique, acétate de sodium anhydre, éthanoïque acide de sodium sel et natrium aceticum.

Propriétés physiques

Physiquement, l'acétate de sodium apparaît comme une poudre cristalline blanche hygroscopique ou attirer l'eau. La substance pure a un point de fusion de 58 degrés C ou 136 degrés F et se décompose complètement au point d'ébullition de 120 degrés C ou 248 degrés acétate de Sodium F. se dissout facilement dans l'eau, dont la solubilité dans 500 g/L à 20 degrés C. cristaux ont un pH basique d'environ 7.5 à 9.0.

Sécurité

La sécurité d'acétate de sodium a été largement étudiée dans des modèles animaux rat et souris. Lorsqu'il est administré par voie orale, la dose létale qui va tuer la moitié d'une population de rats est 3530mg d'acétate de sodium / kg de poids corporel de rats. Si inhalé et non ingéré, la dose nécessaire pour tuer la moitié de la population rat est beaucoup plus élevée, plus de 30 g/m3 / heure. Chez les souris, une sous-cutanée ou par l'injection de peau de 3 200 mg/kg de corps poids va tuer la moitié d'une population de souris, semblable à l'ingestion d'acétate de sodium chez les rats. Toutefois, par voie orale souris peuvent supporter beaucoup plus que les rats ; la dose létale pour la moitié de la population de souris étant 6891mg/kg de poids corporel. Chez l'homme, l'inhalation d'acétate de sodium peut causer une toux et maux de gorge. Contact direct cutané ou oculaire peut provoquer des rougeurs et irritations. Cependant, dans l'ensemble, la toxicité chez l'homme est minime.

Acétate de Sodium fait maison

Acétate de sodium peut être faite avec le commun des ingrédients ménagers bicarbonate de soude et le vinaigre. Porter des lunettes de sécurité que le clapotis des solutions dans vos yeux peut s'avérer irritant. Bicarbonate de soude ou de bicarbonate de soude et de vinaigre ou d'acide acétique réagissent à l'acétate de sodium forme ainsi que de l'eau et de dioxyde de carbone. Pour commencer la réaction, ajouter une cuillère à soupe comble de bicarbonate de soude dans un récipient de verre. Ajouter lentement le vinaigre, en veillant à ne pas créer trop de mousse. Continuer à ajouter de vinaigre en remuant le mélange. Une fois le mélange cesse de bouillonner, vous pouvez arrêter ajoutant vinaigre comme tous le bicarbonate de sodium a converti en acétate de sodium, dioxyde de carbone--qui sont les bulles, vous avez vu--et l'eau. Pour séparer l'acétate de sodium de l'eau, faire bouillir la solution jusqu'à ce que vous entendez un bruit de grésillement et saccadés. À ce stade, si vous soufflez dans la partie supérieure de la surface, cristaux se formera. Quand vous obtenez cette solution d'acétate de sodium sursaturation correspondant, refroidir la solution à température ambiante ; il forme un gel translucide. Racler le gel dans un bol avec un filtre à café, qui absorbera l'eau qui reste. Séparer les morceaux avec le dos d'une cuillère et les mettre sur un autre filtre à café pour terminer le processus de séchage, création poudre d'acétate de sodium.

Applications pratiques

Sodium acétate est très utilisée chez une gamme extrêmement variée d'industries. Dans l'industrie textile, acétate de sodium neutralise les flux de déchets de l'acide sulfurique et améliore la qualité de porter des tissus finis. En photographie, acétate de sodium constitue une partie de la solution de développeur et agit comme une photo résister à agent. Dans la production de caoutchouc, acétate de sodium retarde la vulcanisation aider contrôle l'ensemble du processus. Acétate de sodium ajouté aux aliments agit comme agent de conservation et un agent aromatisant. En particulier, chips de pommes de terre avec l'acétate de sodium ont un goût distinctif de « sel et vinaigre ». Solutions de sodium acétate et l'acide acétique agissent comme tampons pour maintenir le pH relativement constants, une propriété utile pour des réactions biochimiques de recherche, l'industrie pétrolière et dans l'industrie cosmétique. Dans le domaine médical, solutions d'acétate de sodium traitent les patients avec des niveaux sanguins élevés d'acide et/ou niveaux de faible teneur en sodium.